El óxido de zinc, blanco chino o blanco de zinc, se prepara 1) oxidando zinc metálico puro y 2) tostando el mineral de óxido de zinc (Franklinita) con carbón y oxidando posteriormente al aire. El óxido de zinc se puede producir mediante técnicas pirometalúrgicas en las que el zinc metálico en estado de vapor reacciona con el oxígeno, formando óxido de zinc. Una técnica más nueva es un proceso de síntesis de vapor en el que se vaporiza zinc metálico. El vapor se enfría rápidamente en presencia de oxígeno, provocando la nucleación y condensación de pequeñas partículas de óxido de zinc. Las partículas no son porosas y están libres de contaminación. El grado médico contiene 99,5% o más de ZnO: los grados técnicos contienen 90 a 99% de ZnO y menos del 1% de plomo. La estructura cristalina del óxido de zinc es hexagonal. El óxido de zinc cristaliza en dos formas: óxido de zinc wurtzita (wZnO), que tiene una celda unitaria hexagonal con a = 3250 Å, c = 5,207 Å. Absorbe dióxido de carbono del aire, tiene una alta absorción de rayos UV y se utiliza como aditivo antiséptico. Es insoluble en agua y alcohol pero soluble en ácido, carbonato de amonio e hidróxido alcalino. El óxido de zinc se utiliza como relleno y acelerador-activador en caucho y plásticos. Mejora la resistencia a la intemperie cuando se usa con polipropileno, promueve la dureza, el retardante de llama y la conductividad eléctrica de los polímeros, y se ha utilizado en siliconas, poliésteres y poliolefinas. En la primera industria del caucho, el óxido de zinc era el refuerzo de partículas preferido. En las primeras décadas del siglo XX fue reemplazado por negro de carbón, presumiblemente porque sus compuestos con mayor carga de partículas y partículas más pequeñas dieron propiedades mecánicas superiores y eran más procesables. Hoy en día se retienen pequeñas cantidades en los compuestos de caucho por su capacidad para mejorar los procesos de vulcanización / reticulación que involucran azufre. El óxido de zinc es un material fotoquímicamente activo y tiene muchas aplicaciones debido a sus propiedades fotoquímicas y reactividad química. Forma sulfuros de zinc blancos, evitando así la decoloración del producto. El óxido de zinc es un semiconductor.