polimeros polares
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¿Polimeros polares o no polares?
La base de las reacciones químicas es el enlace covalente entre átomos o elementos. Es el intercambio de electrones entre dos átomos. Fue introducido por GN Lewis en el año 1916. Estos enlaces son direccionales y, por lo tanto, adquieren una forma definida. Hay dos tipos de enlaces covalentes. Los enlaces químicos existen como enlaces covalentes polares y enlaces covalentes no polares.
Polar
El componente polar es básicamente una medida de electrones libres (o radicales libres) disponibles en la superficie del material para la unión, mientras que el componente dispersivo de la energía superficial (también conocido como fuerzas de dispersión, fuerzas de London o fuerzas de van der Waals) se basa en Fuerzas de nivel atómico que involucran toda la estructura de las moléculas de polímero en la superficie del sustrato. Las fuerzas de dispersión tienden a ser mayores para moléculas más grandes, y la energía superficial de la mayoría de las superficies de polímero sin tratar está determinada principalmente por ellas. A menos que sea un químico físico o de superficie o tenga una formación similar, no son fáciles de visualizar. El componente polar es más intuitivo: un electrón extra (o faltante) está disponible para unirse a un nivel atómico con una superficie con carga opuesta. La fuerza más fuerte y forma enlaces H o enlaces dipolo-dipolo. La diferencia de electronegatividad del átomo es inferior a 0,4. Los enlaces polares tienen un alto punto de fusión, tensión superficial, punto de ebullición y baja presión de vapor. Las moléculas polares interactúan con otras sustancias polares. Estas moléculas tienen cargas positivas y negativas en los extremos opuestos. Por lo tanto, están cargados eléctricamente. Ejemplo: azufre, alcohol, etc..
No polar
La fuerza más débil y forma interacciones de Van Der Waal entre enlaces no polares. La diferencia de electronegatividad del átomo es superior a 0,4. Los enlaces no polares tienen bajo punto de fusión, tensión superficial, punto de ebullición y alta presión de vapor. Las moléculas no polares no interactúan con otras sustancias no polares. No tiene profusión de cargas en extremos opuestos. Ejemplo: dióxido de carbono, pentano, etc. Los tratamientos de corona, plasma y llama aumentan el componente polar, que es lo que aumenta la energía total de la superficie, proporcionando la mejora en la humectación y la adhesión. El tratamiento de la superficie proporciona dicha polaridad y aumenta el nivel de dina general (que se compone de fuerzas polares y de dispersión) al hacerlo. Por tanto, el cambio en el nivel de dina entre las superficies de polímero tratadas y no tratadas es esencialmente una medida del aumento de polaridad en esa superficieDiferencias importantes entre no polares y polares
| Diferencia entre polar y no polar | |
| POLAR | NO POLAR |
| Asimétrico | Simétrico |
| Tiene postes eléctricos | No tiene postes eléctricos |
| Un extremo de la molécula tiene carga positiva mientras que el otro extremo tiene carga negativa | No tiene profusión de cargas en extremos opuestos |
| Los enlaces H ocurren en enlaces polares | Interacciones de van der waal entre enlaces no polares |
| Al menos un covalente polar está presente en todas las moléculas polares | La covalencia no polar no está presente en todas las moléculas no polares |
| Separación de carga | Sin separación de carga |
| Momento bipolar | Sin momento dipolar |
| Ejemplo: agua | Ejemplo: aceite |
Plásticos polares y no polares
En los plásticos polares, los dipolos se crean por un desequilibrio en la distribución de electrones y en presencia de un campo eléctrico, los dipolos intentarán moverse para alinearse con el campo. Esto creará una «polarización dipolo» del material y, como el movimiento de los dipolos está involucrado, hay un elemento de tiempo en el movimiento. Ejemplos de plásticos polares son el polimetil-metacrilato (PMMA), el cloruro de polivinilo (PVC), las poliamidas (PA, Nylon), el policarbonato (PC) entre otros, estos materiales tienden a ser moderadamente buenos como aislantes. Los plásticos no polares son verdaderamente covalentes y generalmente tienen moléculas simétricas. En estos materiales no hay dipolos polares presentes y la aplicación de un campo eléctrico no intenta alinear ningún dipolo. Sin embargo, el campo eléctrico mueve los electrones ligeramente en la dirección del campo eléctrico para crear una «polarización electrónica», en este caso el único movimiento es el de los electrones y esto es efectivamente instantáneo. Los ejemplos de plásticos no polares son el politetrafluoro etileno (PTFE, Teflon®) así como otros fluoropolímeros, el polietileno (PE), el polipropileno (PP) y el poliestireno (PS), y estos materiales tienden a tener resistividades altas y constantes dieléctricas bajas. La estructura del polímero determina si es polar o no polar y esto determina muchas de las propiedades dieléctricas del plástico.